Definições Básicas

Alguns compostos iónicos são mais solúveis em água do que os outros. Multiplicando a solubilidade molar de cada íon vezes a solubilidade molar de outros íons dá um número chamado o produto de solubilidade (KSP). Quanto menor o Ksp, menos solúvel do composto. Tomando uma solução de iões em água e adição de outros iões que reagem para formar compostos insolúveis, que pode remover iões específicos da solução.

Vários elementos

Prata, chumbo, mercúrio e combinam-se com os iões cloreto para formar compostos insolúveis ou pouco solúveis, de modo que a adição de ácido clorídrico para precipitar uma solução (remover) destes iões. Adicionando ácido sulfídrico precipitado de cobre ou íons de cádmio a partir de uma solução ácida. O carbonato de amónio é um dos poucos carbonatos solúveis, mas em adicionar uma solução alcalina que contém bário, cálcio ou magnésio precipitar esses iões. Uma vez que os iões de ter sido removido a partir da solução, podem ser distinguidos por meio de posterior análise química - a adição de ácido nítrico a um precipitado que contém os iões de prata, por exemplo.

Princípio de Le Chatelier 

Também para os compostos, tais como o cloreto de prata que são apenas ligeiramente solúveis em água, uma parte dos iões irá permanecer em solução. Esta fracção pode ser calculado usando o Ksp para o composto. Para remover a maior parte do ião a partir da solução, o produto químico fazer uso de uma aplicação do princípio do chamado efeito do ião comum de Le Chatelier. Desde KSP permanece constante e é o produto da solubilidade molar dos iões do composto, a adição de mais de um ião diminui a concentração do outro. A adição de outros iões de cloreto em excesso de uma solução de iões de prata, por exemplo, precipita a maior parte da prata a partir da solução.