Natureza do propano

Propano tem a fórmula C3H8 molecular: três átomos de carbono e oito átomos de hidrogénio. Os três átomos de carbono formam uma cadeia simples com três átomos de hidrogénio sobre o carbono, em cada extremidade e os dois átomos de hidrogénio sobre o carbono central. Os átomos nas duas extremidades de uma ligação simples, podem rodar, de modo que os átomos nas duas extremidades de ambos os laços se encontram em rotação à temperatura ambiente. Na fase gasosa, as moléculas estão voando ao redor em ordem aleatória.

Electron Distribution

Nós gostamos de pensar de elétrons como partículas, mas na realidade eles se comportam como ondas em alguns aspectos e de outras maneiras, tais como partículas. Como resultado, nunca poderemos saber tanto ímpeto de um elétron e sua localização ao mesmo tempo. Os elétrons são distribuídos em torno de um núcleo como uma nuvem em constante mudança. Apesar de, em média, os electrões vão ser distribuídos de maneira uniforme, num dado instante pode haver um desequilíbrio, com um excesso de carga negativa numa região e uma redução da carga negativa na outra. A molécula muito rapidamente tornar-se um dipolo, com uma carga negativa líquida de uma área e uma carga líquida positiva no outro.

Forças de dispersão de London 

Cargas opostas se atraem, cargas iguais se repelem. Como duas moléculas se aproximam uma da outra, um momento de dipolo em uma molécula de atrair cargas opostas na outra molécula e criar um dipolo fraco no seu vizinho. Os dois dipolos fracos agora atrair. Apesar do momento de dipolo do primeiro continuará a mudar, o dipolo induzido na segunda molécula vai seguir o exemplo, para que a atração fraca entre as duas moléculas irá persistir. Este tipo de interação intermolecular é chamada de força de dispersão de Londres. Em geral, as moléculas maiores são mais fáceis para polarizar, por isso, as forças que a experiência fortes Londres que as moléculas mais pequenas.

Forças da propano Londres

Forças de Londres são a única força intermolecular que as moléculas de experiência propano. Moléculas de propano são relativamente pequenas, em seguida, as forças de London entre eles são fracos - fraco demais para segurá-los em conjunto na fase sólida ou líquida à temperatura ambiente. Para fazer propano num líquido, que é necessário para a arrefecer, o que faz com que as moléculas se movem mais lentamente a temperaturas muito baixas, mesmo interacções fracas podem manter as moléculas de propano Londres juntos. O propano compressão, então, transformá-lo em um líquido.