Acidez na água

A acidez da água é determinada pela concentração de iões de hidrogénio positivos, ou H +, em água. Ele é medido através da escala de pH. O pH de uma solução é igual à base 10 logaritmo negativo da concentração de iões de hidrogénio, em moles por litro. O pH da água com uma concentração de H + de 0,001 moles/litro igual a 3, enquanto que o pH de uma concentração de 0,0001 mol/litro seria 4. Como pode ser visto, um valor de pH mais baixo indica uma maior concentração de H + e de água mais ácida. Neutro água tem um pH de 7, e água com um pH maior do que 7 é básico, ou alcalino - o oposto de ácido.

A adição de ácido

A maneira mais rápida para baixar o pH da água, ou a torná-lo mais ácido, é adicionar um ácido forte. Um ácido forte é um produto químico que se dissolve em água, após o que as moléculas quebram-se em libertar iões de H +. Ácidos fortes separado rápida e facilmente quando dissolvido. Alguns ácidos fortes comuns são o ácido clorídrico (HCl, por vezes chamada ácido muriático), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3). Estes ácidos são conhecidos como ácidos minerais ou ácidos inorgânicos. Há também um número de ácidos orgânicos tais como ácido cítrico e ácido acético, embora estes não sejam tão fortes.

A adição de uma base, 

Se você quiser diminuir rapidamente a acidez da água, ao invés de aumentá-la, adicionar uma base. Uma base é uma substância química que é essencialmente o inverso de um ácido e reduz a concentração de iões de H +. Algumas bases fortes dissolver a produzir íons hidróxido (OH-), que combinam com o H + para tornar a água, o que diminui a acidez. Exemplos são hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH). Outros produtos químicos não produzem OH-, mas eles ainda podem combinar com H + para tornar a água menos ácida. Um exemplo deste tipo de química é o carbonato de sódio.

O uso de um tampão

Se você quiser produzir um certo nível de acidez na água e ter a água que manter o pH, outra opção é usar um buffer. Um tampão é uma solução de um ácido fraco e a base correspondente, ou uma base fraca e o ácido correspondente. Um exemplo é uma mistura de a fraco de fosfato de dipotássio de base (K2HPO4) e fosfato monopotássico do ácido (KH2PO4). Tais misturas tendem a utilizar qualquer de H + adicionado à solução e, em seguida, manter o pH numa determinada gama, mesmo após a adição de ácido. O tampão de fosfato no exemplo irá manter um pH em solução de cerca de 7 a 8.