A lei da conservação da matéria

A principal razão átomos não podem ser destruídos em uma reação química é a lei da conservação da matéria. A lei afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída. Isso vale também para os átomos. Como os átomos não são criados ou destruídos em uma reação química, quando um composto se decompõe, os átomos permanecem inalterados. O que acontece em um dos lados ou a equação de reacção química tem de estar presente em resultado do produto final ou muito.

Balanceamento de equações

A lei da conservação da matéria é evidente em equilibrar uma equação química. Em uma reação química, o que aparece no lado esquerdo da equação também deve aparecer no lado direito da equação. Por exemplo, se tiver 17 átomos no reagente (os materiais de partida na reacção), de modo que é necessário ter em conta de todos os 17 átomos no lado do produto. Tudo o que acontece é que os átomos de rearranjar para formar os novos compostos.

Exemplo 

Se você combinar etileno e oxigênio, a reação produz dióxido de carbono e água. A equação é expressa por C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O. Existem dois átomos de carbono, de seis átomos de oxigénio e quatro átomos de hidrogénio no lado do reagente. Há também a mesma quantidade de todos os três elementos do lado do produto. Esta é uma equação equilibrada.

A lei da conservação de massa

A lei da conservação de massa é equivalente à conservação da matéria. Uma vez que o número de átomos de uma reacção química nunca muda, mesmo a massa ou peso. A massa total dos reagentes deve ser equivalente para a massa total dos produtos. Portanto, não importa o que acontece durante a reação, a massa das substâncias deve permanecer constante. Por exemplo, na equação 2H2 + O2 -> 2H2O, a massa de hidrogénio e de oxigénio tem de ser igual à massa de água que é produzida. Os dois átomos de hidrogênio com iguais quatro unidades deixaram unidades de massa atômica (uma) e quando combinado com o 32 amu de oxigênio, é igual a 36 amu. A água que é produzida também deve ter 36 amu.