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Liste a fórmula molecular da celulose, o principal repositório de carbono na madeira. A fórmula química de celulose é C6H11O5, mas é um polímero em madeira.

Escrever a equação química para a combustão de madeira na presença de oxigénio. Quando queimados, o dióxido de carbono e água são os produtos residuais. A equação equilibrada para a combustão da madeira é 4 C6H11O5 + 25 O2 -> 24 CO2 + H2O 22.



Examine a equação química para a combustão e somar todos os constrangimentos do lado reagente da equação. Cada link representa a energia em kJ/mol. Lembre-se que os elementos puros não têm energias de ligação, assim que o oxigênio não está incluída. A madeira é um polímero de unidades de celulose, em seguida, esta equação é equilibrada de uma unidade monomérica. A lista de títulos para os reagentes é a seguinte: 24 C: --- ligações C, 20 títulos de O --- H, 20 C --- O --- ligações C e 24 laços H. A energia total de reagente de ligação é 24 * (C --- C) + 20 * (O --- H) + 20 * (C --- O) + 24 * (C --- H) = 24 * (-346 ) + 20 * (-459) + 20 * (-358) + 24 * (-411) = -8.304-9180 + + -7.160 -9.864 = -34.508 kJ/mol.

Adicionar toda a energia de ligações formadas no lado do produto da equação. Para os produtos, há duas ligações duplas, de carbono e de oxigénio por molécula de dióxido de carbono e oxigénio e duas ligações de hidrogénio por molécula de água. As energias de ligação são energias molares, assim você terá que multiplicar os coeficientes da equação balanceada. A lista de títulos para os produtos é de 48 C e 44 O O duplo-bound --- H. A energia total dos produtos é de 48 * (C O duplo obrigado) + 44 * (O --- H) = 48 * (-799) + 44 * (-459) = -38.352 -20.196 -58.548 + = kJ/mol.

Subtrair a energia produzida pela energia dos reagentes, a fim de obter a energia líquido libertado. Os produtos energéticos - Energia de reagentes = -58 548 --- 34 508 = -24 040 KJ/mol. A reacção tem uma energia negativa, indicando que a reacção é exotérmica.