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Anote constante KSP ou produto de solubilidade, 2,1 x 10 ^ -5.

Note que o Ksp é encontrado pela seguinte equação: Ksp = [Pb] [SCN] ^ 2, onde os números entre colchetes [] indicam concentrações. Esta equação é derivada da equação química para dissolver solução de tiocianato de chumbo: Pb (SCN) 2 ---> Pb 2 + 2-SCN.



Note-se que cada mole de tiocianato de chumbo que se dissolve liberação 1 mol de íons de chumbo e 2 moles de íons tiocianato. Deste nós sabemos que o número de moles de SCN presente na solução será igual a 2 vezes o número de moles de chumbo tiocianato que dissolvido, enquanto que o número de moles de iões de Pb presentes será exactamente igual ao número de moles de tiocianato de chumbo que dissolvida . Você quer encontrar o número de moles de tiocianato de chumbo dissolvido - ligar para este número X.

Conecte o X em sua equação Ksp da seguinte forma:

KSP = [X] [2X] ^ 2

Note-se que ele é utilizado para 2X a concentração de iões SCN, como explicado acima. Lembre-se também que você já sabe Ksp ser 2,1 x 10 ^ -5, em seguida, substitua o # na equação:

2,1 x 10 ^ -5 = [X] [2X] ^ 2

Simplifique a expressão Ksp. Você sabe que [2x] ^ 2 = 4x ^ 2, e 4X ^ 2 vezes x ^ 3 é 4X. Portanto, a expressão simplifica para o seguinte:

2,1 x 10 ^ -5 = 4x ^ 3

Divida o Ksp para 4.

Pegue a raiz cúbica de seu resultado. A calculadora deve ter um botão que você pode usar para executar automaticamente o cálculo, consulte o manual do usuário para a sua calculadora lhe dará os detalhes do número especificado de moles de chumbo tiocianato que se dissolvem em 1 litro de água pura.