Educação

Aprender a entender as mudanças de fase. Apesar de sublimação, a transição do estado sólido para o gás, tem lugar de uma forma diferente, em comparação com alterações lentas de sólido para líquido para gás, a energia envolvida permanece o mesmo. Portanto, a entalpia de sublimação é igual à soma de todas as mudanças de energia que têm lugar em que a temperatura de início da fase sólida para a temperatura final da fase de gás, de acordo com a Universidade da Califórnia, Davis.

Converter todas as temperaturas Kelvin. Johns Hopkins dá a conversão de Celsius para Kelvin como simples adição 273,15 graus, e a conversão de Fahrenheit em Kelvin como antes da multiplicação da temperatura de Fahrenheit 0.555.556 mil e, em seguida, adição de 255,37 graus em relação ao resultado.



Se o problema dá o calor de vaporização e calor de fusão em quilojoules por mole, certifique-se de converter os dados para usar quantidades que massas de moles e, usando a equação de conversão em massa Mole:

(Massa em gramas) * 1/(massa molar de triiodide fósforo)

Encontrar a quantidade de energia necessária para levar PI3 da sua temperatura inicial para a temperatura final. Se a amostra começa no ou perto do ponto de fusão e termina no ou perto do ponto de ebulição, ou que o problema não é temperaturas específicas, multiplicar a diferença de temperatura entre o ponto de fusão e ponto de ebulição em graus Kelvin a partir da capacidade de calor específico líquido PI3.

Se a amostra começa a uma temperatura muito mais baixa do que o ponto de fusão, também multiplicar o PI3 capacidade térmica específica sólida a partir da diferença entre a temperatura de partida e o ponto de fusão e adicionar ao produto anterior.

Certifique-se de que todas as variações de temperatura e de transferências de fase são contabilizados e nas mesmas unidades.

Adicionar o calor de fusão, a variação (s) de temperatura anteriormente calculado e o calor de vaporização. O total dá o calor de sublimação.