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Escreva a equação química para a reação que ocorre e equilíbrio. Imagine-se, por exemplo, que a adição de um reagente de Grignard, de cloreto de magnésio de metilo, acetona-água, por processamento ácido. A equação da reacção seria como se segue:

CH3MgCl + (CH3) 2CO + H2O ----> (CH3) 3COH + Mg (OH) Cl



Observe primeiro que você não está particularmente preocupado com os produtos inorgânicos - como é usual em química orgânica. O que você quer é o produto orgânico foi sintetizado, álcool terc-butílico (mais propriamente, 2-metil-2-propanol).

Nota: as relações entre os reagentes e os produtos da equação química.

Exemplo: A equação química é CH3MgCl + (CH3) 2CO + H2O ----> (CH3) 3COH + Mg (OH) Cl. A relação entre o reagente de Grignard e a acetona é de 1:1, e a relação entre um destes e o produto é de 1:1. Portanto, para cada 1 mol de cloreto de metil-magnésio são misturados com 1 mol de acetona, você deve obter 1 mol de produto.

Determinar a quantidade de cada reagente utilizado em sua síntese. Normalmente, quando você executar um experimento, pesar ou medir a quantidade de reagentes que você usa antes de fazer isso.

Exemplo: Suponha que você fosse capaz de calcular o quanto você reagente de Grignard foi adicionado à quantidade de cloreto de magnésio na preparação da metil Grignard, e suponha que você tinha encontrado cerca de quatro gramas de cloreto de metil-magnésio. Suponha que você também tinha 10 gramas de acetona.

Encontrar a massa molar de cada reagente e o produto da multiplicação do número de vezes que cada elemento aparece na fórmula para o seu peso listados na tabela periódica.

Exemplo: Acetona contém três átomos de carbono, de seis átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio, de modo a encontrar a sua massa molar, multiplicar a massa de carbono na tabela periódica 3, a massa de hidrogénio para 6 e a massa de oxigénio a 1, então adicionar todos esses números.

(12) x3 + 6x1 + 16x1 = 58 gramas por mole.

A massa molar de álcool terc-butílico é de 74 gramas por mole, e a massa molar de cloreto de magnésio de metilo é de 39 gramas por mole.

Converter a massa de reagentes adicionados às moles por divisão da massa de cada uma de sua massa molar.

Exemplo: Adicionou quatro gramas de cloreto de magnésio e metilo em éter e solução de éter 10 gramas de acetona. A massa molar de cloreto de metilmagnésio é de 39 gramas, e que de acetona é de 58 gramas. Por isso:

Cloreto de 4/39 = 0,103 moles de metilmagnésio

10/58 = 0,172 moles acetona

Determinar quantas moles de produto pode ser produzido a partir de moles de reagentes. Este é o seu rendimento máximo teórico.

Exemplo: A relação entre os reagentes de a equação é de 1:1, e a proporção de cada reagente e o produto é de 1:1. Por conseguinte, é possível produzir apenas tantas moles de álcool terc-butílico como existem moles de reagentes, e qualquer reagente está presente em menor quantidade irá determinar a quantidade de produto teoricamente pode produzir. Você tem mais moles de acetona você metilmagnï cloreto, para o qual os limites de cloreto de metil-magnésio, quantos moles de produto que você pode fazer. Uma vez que a relação entre o cloreto de metilmagnésio e álcool terc-butílico na equação é de 1:1, é possível produzir apenas 0,103 moles de álcool terc-butílico para o máximo. Este é o seu rendimento teórico em moles.

Converter moles do rendimento máximo teórico de gramas (se desejado) através da multiplicação dos moles de produto com a massa molar do produto.

Exemplo: A massa molar de álcool terc-butílico é de cerca de 74 gramas por mole, e, em seguida, 0,103 moles x 74 gramas por mole = 7,622 gramas.