Educação

Compreender osmolaridade. Osmolaridade de uma solução baseia-se na quantidade de soluto (o coisa dissolvida), em relação ao solvente (o soluto está dissolvido no líquido). A quantidade de que o soluto é geralmente definida em moles, o que é uma quantidade com base no peso de uma determinada quantidade de substância. O número de moles do soluto, dividida pelo volume (geralmente em litros) do solvente é a molaridade.

Definir a solução osmolaridade em relação a outro. Por exemplo, água destilada pura tem, por definição, não osmolaridade. Por outro lado, duas soluções diferentes com a mesma molaridade irá ter nenhum potencial osmótico entre eles. Uma solução que é osmoticamente activo do que o outro soluto de transferência de solução ou solvente até que as duas substâncias têm a mesma osmolaridade.



Ligue soluções. Uma substância osmoticamente ativa é ativo somente se o soluto ou o solvente é capaz de alternar entre as duas soluções. Às vezes, isso será uma barreira que bloqueia isso aconteça, essas barreiras são chamados à prova d'água.

Compreender a força osmótica. Atividade osmótica pode ter várias forças diferentes. A forma mais simples é impulsionado por uma solução em busca de uma concentração uniforme de um soluto entre os dois solventes. Em outras situações, uma substância osmoticamente activa é alimentado pelo menos a concentração de solutos particulares, mas também os seus custos. Quando há mais solutos carregadas, actividade osmótica podem causar as soluções para tentar minimizar a carga líquida cada solução tem.

Use entropia. A osmose é um resultado natural do processo de entropia, uma lei física que sugere que todos os Estados desejo natural de ser confuso. No caso das soluções, isto significa que as moléculas de um soluto tentará distribuir mais uniformemente possível, entre as soluções ligadas.