Educação Pesquisa e Cálculo precisava de informações e escolher a solução tipo desejado

Assista os pesos atômicos dos elementos de uréia e calcular o seu peso molecular. Isso dá a hidrogênio, 1; nitrogênio, 14; carbono 12 e oxigênio 16. Uma vez que existem quatro átomos de hidrogénio, dois átomos de azoto, um átomo de carbono e um átomo de oxigénio, o peso molecular de ureia calculado como: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.

Calcular a porcentagem de nitrogênio da uréia e procurar a definição de molaridade. 60 de um peso molecular de ureia, 28 é azoto, e a percentagem de azoto na ureia é calculada como: (28/60) x 100 = 47 por cento por cento.



A definição de molaridade é, de acordo com Pesquisa Princeton Wordnet: ". Concentração medida pelo número de moles de soluto por litro de solução"

A palavra "moles" é uma abreviatura de um peso molecular em gramas de uma substância. Para ureia, isto é 60 g por litro de solução.

Adicione a solução de uma das três formas (exemplos fornecidos abaixo):

1. Percentagem por-peso: se, por exemplo, uma solução a 4 por cento é desejada, colocar o recipiente sobre o equilíbrio e com a pá, pesar 40 g de ureia e 960 g de água. Mexa bem até que esteja completamente derretido e liso, eo trabalho está completo.

2. Com molaridade: se uma solução é desejada trimestre molar (0,250 molar) na proveta de pesar 15 gramas de ureia (de um quarto de um peso molecular de ureia) e, com agitação, adicionar água até 1 litro proveta de referência.

3. Percentagem por-peso de azoto: se uma solução de 3 por cento-por-peso, em peso, tal como o azoto é desejado, em primeiro lugar calcular a percentagem seria como percentagem de ureia: 3 por cento em peso de azoto x (60/28) = 6,5 por cento em peso de ureia.

Em seguida, adicione 65 g de uréia em 935 g de água, utilizando a metodologia referida no n º 1.