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Escreva a equação para a reação de oxigênio e alumínio. Os reagentes são Al e O2 eo produto é Al2O3. O alumínio vai de Al (0) de Al (III), o estado de oxidação. O oxigênio passa de neutro para O (-2) estado de oxidação.

Equilibre o alumínio antes. Dois átomos de alumínio são no lado do produto da equação. Colocar dois como o coeficiente de frente do lado do reagente de alumínio da equação.



Examinar o número de átomos de oxigénio de cada lado da equação. Equilibrar os átomos de oxigénio do lado do produto para o lado reagente. É necessário ter três átomos de oxigénio do lado do produto, mas que estão disponíveis em embalagens de reagente de dois lados. Portanto, O2 no lado reagente deve ter um coeficiente de 3/2 para se obter o número correcto.

Multiplicando a equação de um factor para produzir coeficientes inteiros como na frente de cada um dos produtos e dos reagentes. Ele começa com a equação 2 Al + 3/2 O2 -> Al2O3. A multiplicação por dois remover a fracção do lado do reagente, e levar a inteiros de ambos os lados da equação. A equação resultante é 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3.