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Escreva a equação química balanceada em um pedaço de papel e identificar espécies que são oxidados e reduzidos examinando os encargos sobre os átomos. Por exemplo, considere a reacção assimétrica de iões de permanganato, MnO4 (-), em que (-) representa uma carga sobre o ião de um negativo, e iões de oxalato, C2O4 (2 -), na presença de um ácido, H (+): MnO4 (-) + C2O4 (2 -) + H (+) 'Mn (2 +) + CO2 + H2O. Oxigénio quase sempre assume uma carga negativa dos dois compostos. Assim, MnO4 (-), se houver oxigénio mantém uma carga negativa e os dois carga global é negativo, então o manganês deve ter uma carga positiva de sete. O carbono em C2O4 (2 -) tem uma carga positiva de forma semelhante de três. No lado do produto, manganês possui uma carga positiva de dois e quatro carbonos é positivo. Assim, nesta reacção, o manganês é reduzido porque a carga diminui e o carbono é oxidado à medida que aumenta a carga.

Escrever reações distintas ------ chamados semi-reações para a oxidação e processos de redução e incluem elétrons. O Mn (7) em MnO4 (-) torna-se Mn (2), assumindo cinco electrões extra (7 - 2 = 5). Qualquer oxigênio no MnO4 (-), no entanto, deve tornar-se água, H2O, como um subproduto, ea água não podem formar com átomos de hidrogênio, H (+). Portanto, protões, H (+) tem de ser adicionada para o lado esquerdo da equação. A relação torna-se agora semireaction MnO4 (-) + H 8 (+) + e 5 'Mn (2 +) + 4 H2O, em que e representa um electrão. Metade da reacção de oxidação se torna C2O4 semelhante (2 -) - 2e '2 CO2.



Equilibre a reação global, garantindo que o número de elétrons nas reações de oxidação e redução meia são iguais. Continuando com o exemplo anterior, a oxidação do ião oxalato, C2O4 (2 -), envolve apenas dois electrões, enquanto a redução do teor de manganês tem cinco. Consequentemente, os manganês reação metade inteiras deve ser multiplicado por dois e todo o oxalato de reação deve ser multiplicado por cinco. Isso fará com que o número de elétrons em cada tempo de reação a 10. As duas meias-reacções agora tornar-se 2 MnO4 (-) + 16 H (+) + 10 '2 e Mn (2 +) + 8 de H2O e 5 C2O4 (2 -) - '10 10 e CO2.

Obtendo a equação global equilibrada, adicionando as duas semi-reações balanceadas. Note-se a reacção de manganês incluem o ganho de electrões 10, enquanto que a reacção de oxalato envolve a perda de 10 electrões. Os elétrons então desaparecem. Em termos práticos, isto significa que cinco íons de oxalato de transferir um total de 10 elétrons por dois íons permanganato. Quando somadas, a equação de equilíbrio global se torna 2 MnO4 (-) + 16 H (+) + 5 C2O4 (2 -) '2 Mn (2 +) + H2O + CO2 8 10, que representa uma equação equilibrada redox.