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Conseguir um ácido forte. Alguns exemplos de ácidos fortes incluem o ácido clorídrico, ácido bromídrico e ácido nítrico, designado HCl, HBr e HNO_3 respectivamente. Ácidos fortes são soluções que têm uma elevada concentração de iões de hidrogénio. Iões de hidrogénio fazer uma solução ácida, enquanto que os iões hidróxido fazer uma solução básica.

Obter a concentração de íons de hidrogênio, também conhecido como molaridade, em ácido forte. Se você não tem a concentração, por isso é provável que tenha o pH da solução. Se tiver, o pH, é possível converter de molaridade de pH utilizando a seguinte equação:



Molaridade = 10 ^ - [PH]

Se você tem um número maior que 1, é provável que ele fez isso erro de cálculo. No entanto, se você tem um ácido muito forte, o pH pode ser inferior a zero e obter uma concentração maior do que 1. Este valor resultante é a molaridade da solução. A molaridade é a quantidade de moles de ácido por litro de solução. Por exemplo, se a solução tem 0,5 molaridade, então existe apenas 0,5 mol de ácido por 1 L. Molaridade pode ser calculada com a seguinte fórmula:

Molarity = moles de ácido/litro (s) de uma solução

Obter a molaridade de água, utilizando o mesmo método.

Converter o seu valor de pH na molaridade destino usando a equação na etapa anterior.

Calcule quanto ácido você precisa para obter o nível de seu valor nominal de pH. Você pode calcular isso usando a seguinte fórmula:

M_1V_1 + M_2V_2 M_3 = (V_1 + V_2)

Nesta equação, "m_1" é a molaridade do ácido, "V 1" é o volume da solução de ácido ", m_2" é a molaridade de água, e "V_2" é o volume de água. Convertendo esta equação para resolver "V_1" obtém a seguinte equação:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2)/(m_1 - M_3).