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Procure a fórmula molecular da substância que você quer dissolver. A fórmula molecular indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância. A fórmula molecular da água, por exemplo, é de H2O, o que significa que tem dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio, em cada molécula.

Encontrar a massa atómica de cada elemento na fórmula molecular da tabela periódica. Multiplicar a massa atómica de cada elemento por meio do número de átomos do referido elemento na molécula, em seguida, adicionar o total de todos os elementos da molécula em conjunto. Este cálculo dá-lhe a massa molar em gramas. Por exemplo, a água é constituído por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. A massa molar da água em gramas é o dobro da massa atômica de hidrogênio ea massa atômica do oxigênio.



Determinar a quantidade de água que você deseja usar para dissolvê-lo. A quantidade pode variar dependendo do tipo de recipiente que você tem disponível ou que tipo de experiência você deseja realizar. Se você só tem um pequeno recipiente, por exemplo, você não será capaz de adicionar uma grande quantidade de água, assim você pode precisar de considerar este factor.

Multiplique 1x10 -6 (o número de moles em um micrograma) pelo número de litros de água que você deseja usar para dissolvê-lo. Este cálculo fornece o número de moles você precisa adicionar água para preparar uma solução micromolar. Tipicamente, o resultado será um número muito pequeno, o qual funde a 1x10 -7 moles em 100 ml de água, por exemplo, fazer uma solução micromolar.

Multiplicar o número de moles da fase 4 por a massa molar do passo 3 para obter o número de gramas de que necessita para adicionar água para calcular a massa necessárias para uma solução micromolar.