Educação

Usar luvas de segurança e outros equipamentos de proteção, como sempre quando se trabalha em um laboratório.

Pesar 2,345 g de cobre (II) nitrato (ou o mais próximo que se pode chegar). Lembre-se, a precisão é a chave aqui. Quanto mais preciso você for, neste momento, as leituras de absorbância mais precisos para a sua solução padrão será, e os resultados do melhor.



Se for necessário usar uma concentração diferente de 0,25 M ou um volume diferente para 50 mL, use a seguinte equação para descobrir o quanto o cobre é necessário para nitrato (II):

Peso de cobre (II), nitrato em gramas = (concentração desejada em moles/L) * (187,56 g/mol) * (volume desejado em litros)

Note-se que 187,56 g/mol é a massa molar de nitrato de cobre (II).

Adicione um pouco "de água deionizada para o balão volumétrico, em seguida, adicione o nitrato de cobre (II). Agitar suavemente para dissolver.

Adiciona-se água desionizada até que o menor do menisco (o travessão curvada na superfície da água) atingir a linha de enchimento na parede lateral do balão. Mesmo neste caso, a exactidão é crítico - que é mais, a melhor.

Fechar o frasco e inverta para misturar o conteúdo.