Educação

Adicione uma equação química "equilibrado" para a reacção em questão. Uma equação equilibrada deve conter um número igual de cada átomo de tipo em ambos os lados da seta de reacção. Como um exemplo, considere a reacção entre o ácido sulfúrico, H2SO4, e água, H2O:

H2SO4 + H2O ---> HSO4 (-) + H3O (+)



A reacção acima é equilibrado, porque cada um dos lados da seta contém quatro átomos de hidrogénio, um átomo de enxofre, e cinco átomos de oxigénio.

Identificar a base conjugada do ácido observando o produto que permanece depois de o ácido tem "doado" um protão. No exemplo a partir do passo 1, H2SO4 perde um protão, H (+) e torna-se HSO4 (-). O ião de bissulfato, HSO4 (-), assim representa a base conjugada do ácido sulfúrico, H2SO4.

Identificar a base conjugada de observar as espécies formadas pela adição do protão, H (+). No exemplo a partir do passo 1, H (+) combina-se com água, H2O, para formar H3O (+). Assim, na presente reacção de água actuou como uma base, porque ele aceita um protão e H3O (+) representa o seu ácido conjugado.