Educação Coleta de Dados

Coloque um copo de isopor vazio em uma balança e registrar a massa do copo vazio em gramas. Em seguida, encher o copo com cerca de 100 ml, ou cerca de 3,5 ml de água destilada. Devolva o copo cheio para o equilíbrio e registrar o peso do copo e água juntos.

Cálculos

Coloque um termômetro na água no copo, espere cerca de 5 minutos para que o termômetro para entrar em equilíbrio térmico com a água, em seguida, ajuste a temperatura como a temperatura inicial da água.



Coloque dois ou três cubos de gelo em uma toalha de papel para remover a água líquida na superfície dos cubos, em seguida, transferir rapidamente os cubos para o copo de isopor. Use o termômetro para mexa delicadamente à mistura. Observe a leitura da temperatura no termômetro. Você deve começar a cair quase que imediatamente. Continuar a agitação e registar a temperatura mais baixa indicada na termómetro até a temperatura começa a subir. Registar este valor como "temperatura final".

Remova o termômetro e devolver o copo de isopor de volta ao equilíbrio e registrar a massa do copo, água e gelo derretido juntos.

Determinar a massa de água no copo subtraindo a massa do copo vazio a partir do peso do recipiente e a água, tal como detectado no passo 1. Por exemplo, se o copo vazio eo copo pesou 3,1 gramas e água juntos pesava 106,5 gramas, então a massa de água foi 106,5-3,1 = 103,4 g.

Calcula-se a variação da temperatura da água por subtracção da temperatura da água inicial a partir da temperatura final da água. Portanto, se a temperatura inicial era de 24,5 C e a temperatura final foi de 19,2 C e depois DeltaT = 19,2-24,5 = -5.3 C.

Calcular o calor, q, removido da água de acordo com a equação Q = mc (Delta T), onde me DeltaT representar a massa e a alteração da temperatura da água, respectivamente, e C representa a capacidade de calor específica de água, ou de 4184 joules por grama por grau Celsius, ou 4.187 J/CG. Continuando o exemplo dos pontos 1 e 2, q = ms (Delta T) = 103,4 g * 4.184 J/GC * -5.3 C = -2.293 J. Isto representa o calor retirado da água, daí o seu sinal negativo. Pelas leis da termodinâmica, isto significa que os cubos de gelo em água absorvida 2.293 J de calor.

Determinar a massa dos cubos de gelo por subtracção da massa do copo e da água a partir da massa da taça de cubos, de água e de gelo em conjunto. Se a taça, água e gelo, juntamente pesava 110,4 g, de modo que a massa do cubo de gelo foi de 110,4 g - 103,4 g = 7,0 g.

Encontrar o calor latente de fusão, Lf, de acordo Lf = q/m, dividindo o calor, q, absorvida pelo gelo, tal como determinado no passo 3, a massa de gelo, m, é determinado no passo 4. Neste caso, Lf = q/m = 2,293 J/g = 328 7,0 J/g. Compare seu resultado experimental para o valor aceito de 333,5 J/g.