Energia cinética

Compreendendo a diferença entre o calor e a temperatura e a temperatura determina as fases de a matéria-prima depende da compreensão da energia cinética. A energia cinética é a energia do movimento. Uma gota de chuva que cai, um moinho de vento de giro ou uma bola voando pelo ar todos têm energia cinética, porque eles estão se movendo. Toda a matéria também tem uma energia cinética molecular porque todas as moléculas estão em constante movimento, mesmo que todo o objecto parece perfeitamente estacionária a olho nu. No caso de líquidos e gases, as moléculas se movem de maneira caótica, colidir uns com os outros e mover-se livremente. Em sólidos, as moléculas vibram constantemente, mas permanecem presos em uma estrutura cristalina.

Calor e temperatura

O calor é um tipo de energia. E 'a soma de toda a energia cinética do movimento molecular de todas as moléculas dentro de uma substância ou objeto. A temperatura é a energia cinética média de todas as moléculas de uma substância. A temperatura não é de energia - está intimamente relacionada com a energia, mas isto não é uma medida absoluta da energia. Por exemplo, uma panela de água fervente com uma temperatura de 212 graus centígrados, na verdade, contém menos calor do que um iceberg gigante, onde a temperatura está abaixo de zero. Isto é porque o iceberg é muito maior, de modo que a energia cinética das suas moléculas combinada é maior do que a de uma pequena caldeira de água a ferver.

A temperatura ea fase 

Várias fases de material são simplesmente diferentes tipos de configurações das mesmas moléculas, dependendo se as moléculas têm energia cinética suficiente para vencer as forças de atracção intermoleculares. A temperaturas relativamente baixas, as moléculas são mantidas juntas por forças intermoleculares e assumir uma estrutura regular, o que resulta na forma de um sólido. A temperaturas elevadas, a energia cinética das moléculas é insuficiente para ultrapassar na parte destes intermoleculares atrai e mover-se livremente, o que resulta em uma grande líquido. As moléculas em um líquido mover-se livremente, mas ainda são parcialmente ligados. A temperaturas ainda mais elevadas, as moléculas de eliminar completamente e formar um gás.

Pontos de fusão e pontos de ebulição

Cada substância tem os seus pontos de fusão e pontos de ebulição. Estes valores dependem de vários factores, tais como o peso molecular da substância e como moléculas são fortemente atraídas para o outro por meio de forças, tais como ligações de hidrogénio ou ligações iónicas. Além disso, os aumentos de pressão, ambos os pontos de fusão e pontos de ebulição aumentará também.