Propriedades coligativas

A água é um solvente, no sentido de que ela é um líquido capaz de dissolver os sólidos na solução. Mais especificamente, a água é um solvente polar, a melhor para dissolver os sais e outras moléculas carregadas. Quando um solvente polar ou de outro modo, dissolve-se uma quantidade bastante significativa de sólidos, o aumento das moléculas contidas no interior da solução começa a ter um impacto sobre as propriedades físicas do solvente. Estas propriedades afetadas são conhecidos coletivamente como as "propriedades coligativas" do solvente. Propriedades coligativas depender apenas do número total de partículas individuais. Atômico eo tamanho molecular não têm relação com o efeito observado.

Para a água, um propriedades coligativas conhecidos é uma diminuição do ponto de congelamento. Como tal, em temperaturas abaixo de zero, as pessoas jogam sal (especialmente cloreto de cálcio) no chão em torno fascinante para evitar ou remover o gelo. O sal dissolve-se em cloreto de cálcio e os iões na água, permitindo que o último a ser um líquido a temperaturas mais baixas e menores.

Por que é o cloreto de cálcio? 

A maior parte dos sais alcalinos e alcalino-metálicos são compostos não-tóxicos de iões de dois - um ião metálico, com carga positiva e com carga negativa um ião halogeneto. Por exemplo, uma molécula de sal (NaCl) é dissolvido em um ião de sódio e um ião de cloreto. O cloreto de cálcio, no entanto, é constituído por um ião de cálcio e dois iões cloreto. Quando o cloreto de cálcio se dissolve, três íons são criados - 50 por cento mais do que o sal de mesa. Outras partículas em solução, um efeito maior sobre as propriedades coligativas de água. Como tal, o cloreto de cálcio irá manter o congelamento da água em gelo perigosa através de uma ampla gama de temperaturas.

A geração de calor

Para além de evitar o congelamento da água a baixas temperaturas, o cloreto de cálcio ajuda a derreter o gelo. Quando combinada com água, dissolve-se cloreto de cálcio seco exotérmica. Isto significa que cada molécula de lançamentos de sal quebrado energia de ligação nas moléculas iônicas vizinhas de gelo em forma de energia térmica. Este "calor" de energia aumenta a temperatura ambiente o suficiente para derreter o gelo, o que gera mais água do que o sal seco para dissolver em exotérmica