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Dividir a constante de ionização de água (10 ^ -14), a partir da constante de dissociação de ácido acético, para calcular a constante de hidrólise. A constante de dissociação deste ácido é de 1,77 x 10 ^ -5 e, em seguida, a constante de hidrólise é de 10 ^ -14/1,77 x 10 -5 ^ = 5,65 x 10 ^ -10.

Faça-se a equação que descreve a concentração de equilíbrio de moléculas na reacção de hidrólise:



[OH-] x [CH3COOH]/[CH3COO-] = 5,65 x 10 ^ -10 (hidrólise constante)

Note-se que as concentrações são indicados por colchetes.

Denota-se a concentração desconhecida de iões de hidróxido (OH-) como "X", para converter a equação para a concentração de equilíbrio de forma constante matemática Também deve ser notado que as concentrações de [OH-] e [CH3COOH] são iguais uns aos outros, como se segue a partir do produto químico equação de dissociação:

X ^ 2/0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

A dada concentração de etilo é CH3COO-0.1.

Multiplicar ambos os lados da equação matemática 0,1 como se segue:

(X ^ 2/0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 ^ -10) x 0,1 ou

X ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11.

Pegue a raiz quadrada de 5,65 x 10 ^ -11 para calcular a concentração de íons hidróxido:

[OH-] = raiz quadrada (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6.

Dividir a constante de ionização de água (10 ^ -14) e a concentração de iões hidróxido para calcular a concentração de iões de hidrogénio (H +) na solução:

10 ^ (-14)/7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ (-9).

Tome o logaritmo da concentração de íons de hidrogênio e, em seguida, multiplicando-o por -1 para calcular o pH. O pH da solução é de NaAc (-1) x log (1,3 x 10 ^ -9) = -1 x (-8,9) = 8,9.