Educação

Determinar a quantidade de buffer que você precisa eo que você precisa para o seu tampão normal. A molaridade do tampão é o número de moles do soluto, ou substância dissolvida no solvente, dividido pelo volume total da solução. O acetato de sódio dissocia-se em iões de sódio e iões de acetato quando dissolvido em água. Por conseguinte, a molaridade do acetato mais a molaridade do ácido acético é a molaridade total do tampão. A molaridade que você precisa depende do tipo de experiência que você está tentando executar e varia para diferentes experimentos. A quantidade de buffer é necessário irá variar também, portanto verifique com seu instrutor ou verificar o protocolo para ver o que você precisa.

Determinar a relação entre a concentração de ácido acético a concentração de etilo usando a equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (concentração de etilo/concentração de ácido acético). O pKa do ácido acético é 4,77, ao passo que o pH é necessária irá variar de acordo com a sua experiência. Desde que você sabe tanto o pH e pKa, você pode inserir esses valores para encontrar a relação entre as concentrações. Por exemplo, suponha que você precisa de um pH de 4, você pode escrever a equação como 4 = 4,77 + log (acetato/ácido acético) ou -0,77 = log (acetato/ácido acético). Desde logaritmo de base 10 de x = y pode ser reescrita como 10 a y = x, ácido de etilo/ácido acético = 0,169.



Use a relação entre as concentrações ea normalidade do buffer, você precisa encontrar a molaridade de cada produto químico. Desde molaridade de acetato + ácido acético = molaridade tampão molaridade, e como você sabe a proporção de acetato de ácido acético a partir do passo 2, você pode substituir esse valor na equação de molaridade tampão para encontrar a normalidade de cada componente. Por exemplo, se a relação das concentrações é de 0,169, 0,169 = de etilo/ácido acético, de modo que (0,169) x = concentração de concentração de ácido acético de etilo. Substituto (0,169) x concentração de ácido acético na equação para a concentração de tampão acetato a molaridade e tem 1,169 x = concentração de tampão de ácido acético a molaridade. Desde que você sabe que é o buffer normal, você pode resolver este problema para encontrar a concentração de ácido acético, e, em seguida, resolver para a concentração de acetato.

Calculado como o ácido acético, juntam-se acetato de sódio. Lembre-se que quando você está diluindo a substância, M1 x V1 = M2 x V2, o que significa que às vezes o volume original é normal = tempo original do volume final é a normalidade final. No passo 3, é a molaridade do ácido acético que é necessária, a fim de obter M2. Você sabe o quanto de buffer que você precisa, então você tem V2. Sabe a molaridade do ácido acético (1 M), a fim de ter a M1. Você pode usar esses números para resolver para V1, a quantidade de solução de ácido acético deve ser adicionado, em seguida, fazer o mesmo para o acetato de sódio, que é também uma solução a 1 M.

Utilizando o cilindro graduado, medir o volume de acetato de sódio é calculado no passo 4 e adicioná-lo ao vidro. Faça o mesmo para o ácido acético. Agora adicione água suficiente para levar o volume total da solução até a quantidade total de tampão é necessário (a quantidade V2 a partir do passo 4).

Mexer ou agitar suavemente para certificar-se de que a solução é bem misturado. Verificar o pH com um medidor de pH para se certificar de que você tem o pH adequado para o experimento.