Entropia

Entropia é frequentemente descrita como uma medida da desordem, de forma mais correcta pensar entropia, no entanto, é, em termos do número de formas de organizar todas as moléculas em um sistema que ainda apresenta a mesma energia total. As leis da termodinâmica determinam que a mudança espontânea sempre prossegue na direção do aumento da entropia, esta é a razão por que o calor não flui espontaneamente de objetos frios para os quentes - apenas vice-versa. A entropia de um sistema pode diminuir se consome-se energia a partir do exterior, por outras palavras, se um processo externo atuando sobre ela. Quando a libertação de calor da reacção de energia, aumenta a temperatura do ambiente envolvente, o que leva a um aumento da entropia total.

Energia livre de Gibbs

Uma das equações mais importantes da termodinâmica é a definição de energia livre de Gibbs: delta G = delta H - (T x delta S). À pressão constante, o delta H é a quantidade de energia de calor absorvida ou libertada por uma reacção; delta S é a variação de entropia do sistema, e delta G é a variação no trabalho máxima que o sistema pode fazer sem expansão. Qualquer processo que tem um delta negativo G é espontânea, enquanto que qualquer processo que tem um delta positivo G não é. Consequentemente, a formação de um precipitado é espontânea se delta G é negativo.



Em que circunstâncias um G formação negativo precipitado delta? Na maior parte, se não todos, os casos, delta S é negativa para a formação de um precipitado, uma vez que o soluto em que o líquido é precipitado sólido mais desordenada. Consequentemente, geralmente precisam de um delta H negativo para tornar o treinamento precipitar favorável. Lembrar que quando uma substância química é dissolvido em água, as moléculas de substâncias químicas que são atraídos para as moléculas de água. Se a atração entre as moléculas de soluto é muito mais forte do que a atração das moléculas de água, a energia será liberada quando as moléculas de soluto se encontram, o que nos dará um delta negativo H. A força das interações entre moléculas de soluto e entre soluto e as moléculas de água é, portanto, um fator que afeta a precipitação chave. Claramente, a solubilidade para a maior parte dos compostos é também vai depender da temperatura para uma determinada extensão.

Equilíbrio

A qualquer momento, algumas moléculas de uma solução são combinados para formar o precipitado, ao passo que outros são redissolução e transportados de volta para a solução. Em um certo momento ele vai chegar a um equilíbrio em que estes dois processos ocorrem na mesma velocidade. Este equilíbrio está relacionada com a delta G da seguinte equação: delta G em condições padrão = RT ln K, onde R é uma constante, t é a temperatura e K é a constante de equilíbrio (a proporção entre os produtos e reagentes). A constante de equilíbrio de solubilidade de uma substância é chamado de KSP. Depois de saber a Ksp, você sabe o que a proporção de soluto vai precipitar uma reação de precipitação.

Efeito do ião em comum

Compostos iónicos dissociam quando se dissolvem em água, cloreto de sódio, por exemplo, divide-se em iões de sódio e iões de cloreto, cada uma rodeada por um invólucro de moléculas de água, quando precipitado de volta juntos. Se aumentar a concentração de um destes iões, aumenta a quantidade de precipitado, por KSP é constante e não é alterado. Por conseguinte, se se adiciona a ião cloreto, a uma solução de cloreto de prata, que poderia causar mais de precipitado de cloreto de prata para formar. O efeito comum de lítio dá forma a precipitar mais de uma substância a ser removido a partir de uma solução.