Os princípios

Quando um sal é adicionado à água, dissolve-se em suas moléculas componentes até o máximo de íons de sal como a água pode conter transformar as moléculas de hidrogênio e oxigênio. Quando isso acontece, a solução é "saturado". Como mais sal é dissolvido, os íons de sódio e cloro colidem e re-combinam em cristais de sal. Este caso é chamado de "precipitação" porque a forma sólida, que desce para o fundo da água. Sais são "hidrofílicas", significando que eles são atraídos para a água. Esta atração promove um tipo mais familiar de precipitação, pingos de chuva se formam em torno de cristais de sal hora em nuvens, chuva, dando seu sabor levemente salgado.

Eletrólitos

O sal não conduzem electricidade especialmente bem no estado sólido, mas num estado fundido (líquido), o sal formam uma solução capaz de conduzir electricidade suficientemente bem. Condutividade efectiva depende de qual o sal é usado, mas esses líquidos, chamadas soluções de electrólitos, os vectores convenientes para os compostos necessários para o corpo humano. Os impulsos elétricos gerados pelo cérebro produzir oxigênio livre, que é usado pelo sangue. As moléculas de sal são separados em electrólitos (sódio, potássio ou cálcio), e cloretos em solução: o cloro é ventilada através do sangue e rins na urina e de electrólitos são distribuídos ao longo do sistema neuro-muscular em um processo que atletas sabe como re-hidratação.

Propriedades coligativas 

Qualquer solução difere em comparação com a composição original, porque a adição de moléculas, mesmo quando eles não formam novos compostos, altera o peso molecular do líquido e afecta as suas propriedades. A água salgada é mais densa que a água doce e congela mais lentamente. Como a água congela, no entanto, o sal migra para o líquido circundante, o que torna mais pesado, mais saturada, reduzindo ainda mais o ponto de congelação. Na outra extremidade do espectro de emissão, a água salgada densa requer mais calor para transformar um gás, mas mais uma vez a maioria do sal para trás quando se evapora, passar um líquido espesso. Embora o aumento da concentração de sal no líquido, requer mais calor para evaporar até que a água se foi, deixando uma camada de sal em uma panela quente. Cooks esperamos adicionar sal a uma chaleira até que a água está fervendo ativamente a acumulação de calor na água de modo que o sal não parar a fervura. Estas qualidades, chamadas "propriedades coligativas", ajuda os cientistas a determinar o peso molecular da água salgada. Se é possível determinar a massa de líquido, a pressão atmosférica, e o ponto de ebulição do líquido, os cientistas podem subtrair o peso molecular da água para descobrir esses sais estão presentes.