Estrutura Atômica

Os átomos são compostos por três tipos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. A identidade de um átomo é determinada pelo seu número de protões ou número atómico. Por exemplo, cada átomo com 6 protões é classificada como de carbono. Os átomos são entidades neutras, de modo a ter sempre o mesmo número de prótons positivamente carregados e elétrons carregados negativamente. Os elétrons são ditos orbitam o núcleo central, mantido em posição pela força de atração eletrostática entre o núcleo positivo e os próprios elétrons. Os elétrons são organizados em conchas ou níveis de energia: áreas definidas de espaço ao redor do núcleo. Electrões ocupam os níveis mais baixos de energia disponíveis, isto é, mais perto do núcleo, mas a cada nível de energia apenas pode conter um número limitado de electrões. A posição dos electrões exteriores é fundamental para determinar o comportamento de um átomo.

Nível de energia externa completa

O número de electrões de um átomo é determinada pelo número de protões. Isto significa que a maior parte dos átomos de ter um nível de energia externa parcialmente preenchido. Quando os átomos reagem, eles tendem a tentar obter um nível de energia externa completa, perdendo ambos os elétrons exteriores, ganhando elétrons extras ou compartilhando elétrons com outro átomo. Isto significa que é possível prever o comportamento de um átomo de examinar a sua configuração electrónica. Gases nobres como o néon e argônio se distinguem pela sua natureza inerte: não participar de reações químicas, a não ser em circunstâncias extremas, como eles já têm um nível de energia externa completa estável.

A tabela periódica 

A Tabela Periódica dos Elementos está disposta de modo que os elementos ou átomos com propriedades semelhantes são agrupadas em colunas. Cada coluna ou grupo contém átomos com um acordo similar de elétrons. Por exemplo, elementos tais como os de sódio e de potássio na coluna da esquerda da tabela periódica cada contêm um electrão no seu nível de energia mais externo. Diz-se ser no Grupo 1, e porque o electrão exterior é apenas fracamente atraído para o núcleo, que pode ser facilmente perdido. Isto faz com que os átomos altamente reativos Grupo 1: Eles rapidamente perdem sua eletrônica externa em reações químicas com outros átomos. Da mesma forma, os elementos de grupo 7 tem uma única vaga no seu nível de energia exterior. Porque os níveis de energia externa completas são as mais estáveis, estes átomos podem facilmente atrair um electrão adicional quando reagem com outras substâncias.

Ionização Energia

Energia de ionização (IE) é uma medida da facilidade com que os electrões podem ser removidos a partir de um átomo. Um elemento com uma baixa energia de ionização reage prontamente perder seu elétron exterior. Energia de ionização é medido para a posterior remoção de cada elétron de um átomo. A primeira refere-se a energia de ionização a energia necessária para remover a primeira electrões, a segunda energia de ionização refere-se a energia necessária para remover o segundo electrões e assim por diante. Examinando os valores de energia de ionização subsequentes de um átomo, o seu comportamento provável pode ser esperado. Por exemplo, o grupo 2 elemento cálcio tem um baixo primeiro IE de 590 kJ por mole e uma relativamente baixa segundo IE de 1145 kJ por mol. No entanto, o terceiro dizer é muito mais elevada do que 4912 kJ por mole. Isto sugere que o cálcio reage quando é mais provável que perca os dois primeiros electrões facilmente removível.

Electron Affinity

A afinidade eletrônica (Ea) é uma medida de quão facilmente um átomo pode ganhar elétrons extras. Átomos com baixa afinidade para electrões tendem a ser muito reactivo, por exemplo, o flúor é o elemento mais reactivo na Tabela Periódica e tem uma afinidade muito baixa de electrões para -328 kJ por mole. Como para a energia de ionização, cada elemento tem um certo número de valores que representam a afinidade electrónica de adição para o primeiro, segundo e terceiro electrão, e assim por diante. Mais uma vez, a afinidade de electrões de um elemento posterior dando uma indicação de como reagir.