Reacção de neutralização

Em uma reacção de neutralização, uma quantidade equivalente de ácido combina com uma base para formar quantidades equivalentes de água e sal. O ácido e a base neutralizar o outro. Dizemos isso mesmo que eles não são completamente neutralizado, ou seja, o pH não termina 7.0. Em tais casos, não existe quantidade suficiente de ácido ou base para neutralizar o outro.

Equação química

Algumas equações químicas para reações de neutralização são:



NaOH + HCl? NaCl + H2O
2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 +2 H2O
HCl + NH3? NH4Cl

Nas duas primeiras equações, os elementos são trocadas entre as moléculas. Eles são chamados de reacções de deslocamento. Note-se que as reações de neutralização não deve ser reações de deslocamento ou produzir água, como a equação últimos shows. A última equação é sim uma reação de combinação.

Sal

Note-se que o produto de sal de uma reação de neutralização tem um significado mais amplo sal mesinha. Refere-se a um composto com duas partes, aderindo entre si através de uma ligação iónica. Uma parte é carregada positivamente - o outro negativo - e, assim, juntar-se. Esta composição é derivada a partir da perda de uma carga positiva de H + por o ácido e a carga negativa de OH-a partir da base.

Reações de neutralização como primeiros socorros

Etiquetas de advertência em produtos de limpeza pode dar instruções em caso de ingestão, engolindo um agente neutralizante até que você pode obter assistência médica. Por exemplo, uma casa de banho detergente com o ácido clorídrico pode aconselhar a contrariar a ingestão, com bases, tais como giz, sabão, branco ou de leite de ovo.

Em contraste, o tratamento de lixívia na pele é vinagre, um ácido.

Outro exemplo é o laboratório de química, que estão equipados com garrafas de emergência de bicarbonato de sódio (NaHCO3), uma base, para queimaduras de ácido. No caso do ácido clorídrico, a equação de neutralização é HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. A água ainda não está formado. O ácido carbônico (H2CO3) decompõe mais em CO2 e H2O.

Titulação

A neutralização pode ser utilizado para determinar a concentração de uma solução. É adicionada gradualmente uma solução de ácido ou de base de concentração conhecida, muito gradualmente, até uma neutralização de pH. A partida entre o ácido ea base indica, portanto, que era na amostra de concentração desconhecida. Este procedimento é chamado de "titulação" ou "volumetria", porque o volume de concentração conhecida determina a resposta.