História

A primeira referência conhecida a um zeólito veio do sueco mineralogista Cronstedt, que descobriu a substância em 1756. Este novo tipo de material consistia de aluminossilicatos hidratados, contendo metais alcalinos e alcalino. O termo zeólita foi cunhada a partir das palavras gregas "zeo" e "lithos", que significa "ferver" e "uma pedra". A água pode aparecer a ferver quando a rocha é aquecida. Zeólitas ocorrem naturalmente tendem a não ser puro e são contaminadas por outros minerais. Os zeólitos sintéticos foram sintetizados com sucesso, até 1930, e a primeira síntese definitivo não foi conseguida até 1948 por Richard Barrer. Existem actualmente 176 tipos de estrutura do zeólito original, e cada um é atribuído um código de três letras pela Comissão Estrutura do zeólito Associação Internacional. As zeólitas são aluminossilicatos microporosas com treliças 3D únicas de Si, Al e O, compreendendo sílica e alumina tetraedros. A estrutura é relativamente aberta, e caracterizada pela presença de canais e cavidades. O quadro é negativamente carregada e é equilibrada por cátions trocáveis.

Propriedade

Os zeólitos são de natureza porosa, e a sua estrutura pode acomodar uma ampla variedade de catiões. Estes íons positivos podem ser facilmente confundido com o outro.



As zeólitas pertencem ao "peneiras moleculares" família de sólidos microporosos. Este termo refere-se a uma propriedade particular destes materiais, ou seja, a possibilidade de ordenar as moléculas de acordo com o tamanho. Esta propriedade é devido à estrutura porosa para se adaptar. Estas dimensões são ao nível molecular e pode ser usado para controlar as moléculas que podem entrar/sair da estrutura do zeólito.

Usos

As zeólitas têm muitos usos, tanto comercialmente quanto na pesquisa. Eles são amplamente utilizados como camas de troca iônica para purificação de água e amaciamento. Como as estruturas são de um tamanho específico, agir como armadilhas moleculares e pode também ser usado para a separação de gases, incluindo a remoção de água, dióxido de carbono e dióxido de enxofre a partir de correntes de gás natural, de baixo grau. Eles são também utilizados na separação de outros gases, tais como os gases nobres, de azoto e de oxigénio.

O maior uso único para zeolite é o mercado de sabão em pó global, e é usado em cama de gato não-aglutinação. Os zeólitos sintéticos são amplamente utilizados como catalisadores na indústria petroquímica, por exemplo, no craqueamento catalítico fluido e hidrocraqueamento. Quando hidrogénio é o catião de equilíbrio, os zeólitos são chamados zeólitos ácidos e tornar-se úteis numa grande variedade de reacções catalíticas. As zeólitas também têm encontrado emprego no campo nuclear, em conexão com o reprocessamento do combustível. As suas estruturas são resistentes à radiação. Alguns íons radioativos podem ser presos, enquanto outros passam pela zeólita, que permite a remoção permanente dos resíduos radioactivos. Os zeólitos podem também ser utilizados no tratamento do solo. Clinoptilolite age como um filtro químico, devido à sua alta capacidade de troca de cátions.