Educação

Analisar a composição atómica da molécula e determinar qual o grupo da tabela periódica cada átomo pertence.
Em Na2CrO4, sódio (Na), pertence ao grupo IA, cromo (Cr) está no grupo VIB, enquanto o oxigénio (O) é o grupo VIA.

Atribuir o número de oxidação de um dos grupos IA átomos de metais alcalinos (por exemplo, Na ou K), se estiverem presentes na molécula tais átomos.
No exemplo anterior, é o sódio (Na).



Atribuir o número de oxidação de +2 para o grupo IIA átomos alcalino-terrosos (por exemplo, Ca ou Mg).
Não há elementos na molécula no exemplo anterior.

Atribuir o número de oxidação de -1 para halogênios (grupo VIIA).
Não existem elementos no exemplo anterior.

Atribuir o número de oxidação de +1 para o hidrogênio, o que não se aplica neste caso.

Atribuir o número de oxidação de -2 para o oxigênio.

No nosso exemplo, há oxigénio (O) na Na2CrO4 molécula.

Multiplicar o número de oxidação de cada um dos elementos da sua quantidade na molécula. Se o número de oxidação não pode ser derivada a partir do passo 2 a 6, indicar como "X"

Neste exemplo:
Sódio (Na) 2 x 1 = 2
Oxigênio (O): -2 x 4 = -8
Cromo (Cr): X x X = 1

Soma-se todos os valores obtidos no passo 7 e torná-los igual a zero. Zero é o custo total de uma molécula que tem de ficar neutro.
No nosso exemplo, 2 + x - 8 = 0 ou x - 6 = 0.

Resolver a equação do passo 8 com as regras da álgebra para determinar o número de oxidação do elemento indicado por "X"

No nosso exemplo, X = 6. Assim, o número de oxidação de crómio (Cr) em cromato de sódio é 6.