Alótropos de carbono

Existe carbono puro em diferentes formas. São tipos de formas alotrópicas de carbono puro, que diferem na maneira como os átomos estão dispostos. O diamante ea grafite são dois alótropos do carbono com diferentes densidades. A densidade da grafite está compreendida entre 1,9 e 2,3 gramas por centímetro cúbico. A gama de densidade de diamante é 3,5-3,53 gramas por centímetro cúbico.

Estrutura Grafite

Os átomos de grafite estão dispostos numa estrutura de cristal. As moléculas são compostas de folhas de camadas de grafite de átomos. As ligações covalentes segurar os átomos em cada folha em conjunto em um arranjo hexagonal. Cada anel de seis átomos de carbono está ligado a seus três vizinhos mais próximos. Fraco der Waals forças de Van, ao invés de ligações químicas, segurando as camadas juntas.

Estrutura de Diamante 

Diamantes também são estruturas cristalinas. Os átomos de moléculas de diamante estão dispostas em forma de tetraedro. Cada átomo de carbono está ligado a quatro seus vizinhos mais próximos. O ângulo destas obrigações é de 109 graus. Quando quatro átomos estão relacionados a este canto formar um tetraedro. Estas moléculas para formar ligações tetraédricas compartilhar danos diamantes conjuntas maior densidade de grafite.

Pressão alta

O grafite é o diamante mais estável sob pressão atmosférica normal, em parte porque os átomos de carbono estão ligados por um casal e uniformemente espaçados. Quando a pressão alta é aplicada a grafite, diamante pode formar, porque é mais estável a alta pressão de grafite. A alta pressão espreme os átomos de grafite e empurra-los mais de perto. Sob alta pressão átomos de carbono ganhar estabilidade, através da reorganização da estrutura tetraédrica do diamante. Porque os átomos estão unidos, a substância aumenta a sua massa em relação ao volume e torna-se mais densa.